Химия, вопрос опубликован 12.03.2019 20:00 Unknown4User

1. найти массу соли, образующейся при взаимодействии 160 г магния оксид с метановой кислотой. 2. найти массу раствора этановой кислоты с массовой долей кислоты в растворе 9%, если в результате взаимодействия этой кислоты с цинком выделилось 179.2л водорода.

Ответы
Ответ добавил: Гость

ch4-co2-c6н12o6-c2h5oh-c2h4-c2h5cl-c4h10

 

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

6со2 + 6н2о = (энергия солнечного света, хлорофилл) с6н12о6 + 6о2 + q

с6н12о6 > (дрожжи) 2с2н5он + 2со2

с2н5он > (h+) с2н4 + н2о (реакция дегидратации)

с2н4 + нсl = c2h5cl

2c2h5cl + 2na = c4h10 + 2nacl

Ответ добавил: Гость

m(в-ва)=1,34*22,4=30г/моль;                                 cxhyoz

                                                                                      x: y: z=(40: 12): (6,7: 1): (53,3: 16)

                                                                                    x: y: z=3,3: 6,7: 3,3

                                                                                    x: y: z=1: 2: 1

                                                                                                                            ch2o-муравьиный альдегид.

проверка: м(сн2о)=12+2+16=30г/моль!

Ответ добавил: Гость

cu(no3)2+na2s=cus+2nano3

 

Ответ добавил: Гость

3cuo+2nh3-> n2+3h2o+3cu

Больше вопросов по химии