Химия, вопрос опубликован 07.03.2019 19:22 dmitrogodz533

Через раствор едкого натра пропустили 5,6 л. (н.у.) оксида углерода (iv). масса образовавшегося гидрокарбоната натрия равна а) 21 г. б) 42 г. в) 84 г. г) 22,4 л.

Ответы
Ответ добавил: Гость

4,6г                                    хг

с2н5он+cuo=ch3coh+cu+h2o

46г                                      44г

м(с2н5он)=46

м(ch3coh)=44

х=4,6*44/46=4,4г        теоретический выход

4,4*0,75=3,3г              практический выход

Ответ добавил: Гость

5h2so4(конц.) + 4zn = 4znso4 + h2s↑ + 4h2o

Ответ добавил: Гость

naoh+co2=nahco3; кол-во вещ-ва щелочи=5.6: 22.4=0.25моль

 

кол-во вещ-ва(nahco3)=0.25; m(nahco3)=0.25*84=21гр

Больше вопросов по химии