Химия, вопрос опубликован 03.03.2019 20:49 Usdied

Решить по уравнению реакции 1) вычислить объём водорода, который потребуется для получения 224 литров hcl ( н2+сl2→2hcl) 2) сожгли 12 л аммиака . вычислить объём затраченного кислорода. ( 4nh3+5o2→2n2+6h2o) составить уравнения реакций 1) взаимодействия натрия с бромом, 2) взаимодействия калия с
хлором, 3) взаимодействия бария с кислородом, 4) взаимодействия магния с соляной кислотой hcl. 5) взаимодействия цинка с бромоводородной кислотой hbr.

Ответы
Ответ добавил: Гость

2h2 + o2 = 2h2o

по уравнению n(h2) = n(o2)*2 = 0,6*2 = 1,2 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1,2*22,4 = 26,88 л.

Ответ добавил: Гость

2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 20/22,4 = 0,89 моль

по уравнению n(o2) = (n(co2)/2)*5 = (0,89/4)*5 = 1,1 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,1*22,4 = .24,6 л.

Ответ добавил: Гость

1)

дано:

v(hci)=224л.

v(

решение:

для решения используем закон объемных отношений.

1. н₂+сl₂=2hcl

по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.

если
образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется   224л.÷2л.=112л.

2)

дано:

v(nh₃)=12л.

vm=22,4л./моль

v(o₂

решение:

1. n₁(nh₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль

2. 4nh₃+5o₂=2n₂+6h₂o

по уравнению реакции:

n(nh₃)=4моль
  n(o₂)=5моль

по условию :

n₁(nh₃)=0,52моль n₁(o₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.

4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л.
кислорода.

составить уравнения реакций:

1) 2na+br₂=2nabr

2) 2k+ci₂=2kci

3) 2ba +o₂=2bao

4) mg+2hci=mgci₂+h₂

5) zn+2hbr=znbr₂+h₂

Больше вопросов по химии