Химия, вопрос опубликован 12.03.2019 19:40 terebenkova88

При сжигании образца цинка масой 26 г. образовался оксид цинка массой 28 г. вычислите массовую долю чистго цинка в образце

Ответы
Ответ добавил: Гость

все ! при разрушении двойной связи водород присоединяется к более гидрированному атому углерода(у которого больше водорода) , а галоген или гидроксильная группа(в зависимости от примера) присоединяется к менее гидрированному атому углерода.

сн2=сн-сн3+h2o=ch3-ch(-oh)-ch3

2сн2=сн-сн3+6o2=6co2+6h2o

сн2=сн-сн3+hbr=ch3-ch(-br)-ch3

Ответ добавил: Гость

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

(cahpo4 и agcl в осадок, потому реакции идут до конца).

 

2) (nh4)2hpo4 -  гидрофосфат аммония

nh4h2po4  -дигидрофосфат аммония

Ответ добавил: Гость

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

Больше вопросов по химии