Химия, вопрос опубликован 12.03.2019 19:40 AndrewLotarev

При окислении 16,74 г.двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Ответы
Ответ добавил: Гость

массовая доля= m(растворенного в-ва) : m(раствора) *100%

массовая доля= х : 500 *100% = 9 %

m(соли)= 9% : 100% * 500 = 45 гр.

m(воды)= 500гр - 45гр = 455гр. 

Ответ добавил: Гость

надо добавить к хлориду аммония щелочь:

nh4cl + naoh = nacl + h20 + nh3

 

n(nh4cl) =  n(nh3) = 2.24л/22,4 = 0,1моль

m(nh4cl) = 0,1моль*53,5 = 5,35г

ответ: 5,35г

Ответ добавил: Гость

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

Больше вопросов по химии