Химия, вопрос опубликован 16.03.2019 19:10 Spasatel1013

При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у). определите этот метал и найдите относительную атомную массу.

Ответы
Ответ добавил: Гость

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

1                                                              1

масса сасо3 в известняке=250х0,05=12,5гр.n(caco3)=12,5: 100=0,125моль; n(co2)=0,125моль

v(co2)=0,125*22,4=2,8л

в результате р-ции обр-ся : 0,125 моль ионов са^2+ и 0,25моль ионов cl^1-,т.к.

 

                                                                            caco3=ca^2+  +    2cl^-

                                                                              1                          1                            2

Ответ добавил: Гость

найдем массу водорода, входящего в воду:   х=0,72*2/18=0,08г  найдем его количество вещества: n(h)=0,08/1=0,08 моль  2. найдем количество углекислого газа:   n(co2)=1,12/22,4=0,05 моль  так как в 1 моль углекислого газа входит 1 моль углерода (по формуле), то количество вещества углерода будет равно 0,05 моль.  3. находим соотношение углерода и водорода в формуле:   0,05/0,05: 0,08/0,05=1: 1,6 чтобы число водорода стало целым нужно домножить на пять, получаем : 5: 8, т.е. с5н8

Ответ добавил: Гость

me+2h2o=me(oh)2+h2

n(h2)=1.12л/22,4 л/моль=0,05 моль

n(me)=n(h2)

m(me)=4.4 г / 0,05 моль=88 г/моль

металл стронций sr

Больше вопросов по химии
Предмет
Химия, опубликовано 13.03.2019 19:00
Предмет
Химия, опубликовано 15.03.2019 07:20