Химия, вопрос опубликован 14.03.2019 07:50 tratatushki

При взаимодействии 12г технического магния содержащего5% примесей с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода(н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции

Ответы
Ответ добавил: Гость

k3po4 -  сильный электролит

Ответ добавил: Гость

85,5 г,х г                 7,8 г                                         у л 

92 г                         78 г                                       22,4 л 

 

 

1. сначала переведем объем раствора в массу через плотность(учитывая что 0,8 г/см в кубе = 0,8 г/мл):

m(раствора)=v(раствора)*р(ро)=112,5*0,8=90 г

2. теперь определим чистую массу спирта в растворе:

m(c2h5oh)=m(раствора)*w(c2h5oh)=90*0,95=85,5 г

3. теперь все данные и полученные массы веществ подставив в уравнение,определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из веществ за х,например спирта,то получим:

  для полного взаимодействия 92 г спирта необходимо 78 г калия, а

  для   --   //   --                         х ,8 г, откуда 

  х=92*7,8/78=9,2 г

  4.так как согласно расчетам на 7,8 г калия необходимо 9,2 г,а мы рассчитали,что у нас в наличии 85,5 г спирта,значит он дан в избытке.поэтому расчет объема ведем по массе калия,который прореагирует полностью:

при взаимодействии 78 г калия выделится 22,4 л водорода, а

при   --   //   --             7,8 л, откуда

  у=7,8*22,4/78=2,24 л

Ответ добавил: Гость

с2h2+3h2=2ch4

x=53,76л

Ответ добавил: Гость

ch3-ch2-coona+naoh=ch3-ch3+na2co3 -р-ция щелочного плавления(р.дюма)

сh3-ch2-cooh+cl2=ch3-ch2-co2cl

это пропановая кислота.

Больше вопросов по химии