Химия, вопрос опубликован 03.03.2019 20:42 kukuhonok

Определите массу и объем кислорода который потребуется для образования оксида алюминия массой 150 грамм

Ответы
Ответ добавил: Гость
50 г х л сасоз=сао+со2 100 г 22.4л м (сасоз)=40+12+48=100 г х=50*22.4: 100=11.2 л= объем углекислого газа
Ответ добавил: Гость

грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.

найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:

n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.

найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:

m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.

масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.

теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:

23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o

100 г.   »             »             х г.                 »

х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.

ответ: 384,7826.

Ответ добавил: Гость

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25

по уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(na2so4) = n(h2so4) = 0,1 моль.

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г.

Ответ добавил: Гость

фух ну и премерчик.

nibr2→niohbr→ni(oh)2→niso4

nibr2+ н2о →niohbr+hbr

ni2++2br-+ н2о →nioh++h+ +2br-

ni2++ н2о →nioh++h+

niohbr+ naoh →ni(oh)2+nabr

nioh+ +br-+ na+ +oh- →ni(oh)2+ na+ +br-

nioh+ +oh- →ni(oh)2

ni(oh)2→niso4

ni(oh)2 + h2so4 → niso4+ 2н2о

ni(oh)2 + 2h+ +so42-→ so4 2-+ni2++ 2н2о

ni(oh)2 + 2h+ → ni2++ 2н2о

nahsio3 + naoh → na2sio3+ н2о

hsio3-+2 na+ +oh- → 2na+ + sio32-+ н2о

hsio3-+oh- → sio32-+ н2о

Больше вопросов по химии