Химия, вопрос опубликован 12.03.2019 12:00 tvardazaryan2002

Найдите объем углекислого газа. необходимого для взаимодействия с 44 граммами 5% раствора оксида бария

Ответы
Ответ добавил: Гость

caco3 = cao + co2

v(caco3)=m/m=10/100=0,1 моль

количество co2 по уравнению реакции 0,1 моль

v(co2)=v*vm=0,1*22,4=2,24 л

Ответ добавил: Гость

1) ca + 2h2o = ca(oh)2 +h2

ca(oh)2 + co2 = caco3 +h2o

caco3 = cao +co2

cao +2hcl = cacl2 +h2o

cacl2 +2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl

2) дано:

m(caco3) = 20 г

найти:

v(co2) - ?

решение

caco3 = cao +co2

m(caco3) = 100 г/моль

n(caco3) = 20/100 = 0.2 моль

n(co2) = n(caco3) = 0.2 моль

v(co2) = 0.2 *22.4 =4.48 л

Ответ добавил: Гость

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

 

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

 

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.

 

Ответ добавил: Гость
2so2 + o2 = 2 so3 n(so2)=16г: 64г/моль=0,25 моль по уравнению реакции 2 моль so2 реагирует с 1 моль о2, следовательно 0,25 моль so2 будет реагировать с 0,125 моль о2. v(o2)= 0,125 моль х 22,4 л/моль = 2,8 л
Больше вопросов по химии
Предмет
Химия, опубликовано 14.03.2019 06:00