Химия, вопрос опубликован 16.03.2019 19:10 Anactacia1999

Нагрели 211,2 г технического карбоната аммония, массовая доля примисей в котором 10%. вычислите суммарный обьем выделившихся газов.

Ответы
Ответ добавил: Гость

надо полагать имеется в виду na2so4.

в 5 моль na2so4 cодержится в два раза больше моль атомов натрия: n(na) = 2*n(na2so4) = 2*5 = 10 моль.

n(na) = n(nacl) тогда 10 моль атомов натрия будет содержаться в 10 моль nacl.

 

Ответ добавил: Гость

ba(oh)2+na2so4=baso4 (осадок) + 2naoh

ba2+ +2 oh- + 2na+   + so4 2- = baso4 + 2 na+ + 2oh-

ba2+ + so4 2-= baso4

не обратима, тк выпадает осадок

k2s +2hno3 = 2kno3 + h2s

2k+   + s2- +2 h+   +2no3- = 2k+ +2no3- + 2h+ + s2-

скорее всего, не обратимая, потому что выделяется газ

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

обратима

2kcl+mg(no3)2=2kno3+ mgcl2

обратима

Ответ добавил: Гость

(nh4)2co3=2nh3+co2+h2o

1) 100%-10%=90%

2) 211,2*0,9=109,08г - чистый карбонат аммония

найдём n(nh4)2co3=109,08/96=1,98моль

найдем v(nh4)2co3=22,4*1,98=44,352л

nh3, co2, h2o - в данном уровнении газовые вещества. значит объём выделившихся газов составит 44,352л.

Больше вопросов по химии