Химия, вопрос опубликован 14.03.2019 07:20 moyashisama14p0fp07

К88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшиегося осадка.

Ответы
Ответ добавил: Гость

4,6г                                    хг

с2н5он+cuo=ch3coh+cu+h2o

46г                                      44г

м(с2н5он)=46

м(ch3coh)=44

х=4,6*44/46=4,4г        теоретический выход

4,4*0,75=3,3г              практический выход

Ответ добавил: Гость

да, все верно, только в 1 у и 67,2 над и под водородом. молодец!

Ответ добавил: Гость

88.8*0.15=13.32г cacl2

m(cacl2)=111 

n=13,32: 111=0.12моль 

3cacl2+2na3po4=ca3(po4)2+6nacl 

3моль cacl2-1 моль осадка

0.12-x

x=0.04моль осадка

m=0.04*310=12.4грамма осадка

m(ca3(po4)2=310 

 

Больше вопросов по химии