Химия, вопрос опубликован 16.03.2019 19:50 Екатерина0206

Вычислить ph и степень диссоциации в 0,1 м растворе двухлоруксусной кислоты (kq=5*10^-2), содержащем, кроме того, 0,1 м хлорида натрия.

Ответы
Ответ добавил: Гость

 

Ответ добавил: Гость

1. сначала добавляем сульфата натрия в растворы. где был хлорид бария, там выпадет белый осадок:

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

в остальных растворах ничего не произойдёт.

2. в оставшиеся растворы добавляем карбоната натрия(можно гидрокарбонат). где была кислота, там выделятся пузырьки газа:

h2so4+na2co3=na2so4+co2↑+h2o

3. значит, в третьем растворе был сульфат натрия

Ответ добавил: Гость

активные металлы - цинк, алюминий, щелочные металлы, магний, кальций, барий и тд.

напр.: цинк+соляная кислота=хлорид цинка+водород

Ответ добавил: Гость

дано:

m (n) = 5,6 г

найти:

v (n)

решение:

v=m/m

m (n) = 14 г/моль 

v (n) = 5,6/14=0,4 л

ответ: 0,4 л 

Больше вопросов по химии
Предмет
Химия, опубликовано 11.03.2019 23:50
Предмет
Химия, опубликовано 16.03.2019 20:30