Химия, вопрос опубликован 12.03.2019 20:20 evilziro

Вычислить массу азотной кислоты ,которую можно получить из 20.2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой.массовая доля выхода азотной кислоты составляет 88%

Ответы
Ответ добавил: Гость

  350: 100*12,5=43,75г.   350-это 100%     3,5-один %       3,5*12,5-получаем искомое.

Ответ добавил: Гость

k2so4 + ba(no3)2 = 2kno3 + baso4

li2o + so3 = li2so4

h2so4 + mgo = mgso4 + h2o

2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4 + so2 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o

Ответ добавил: Гость

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.

Больше вопросов по химии
Предмет
Химия, опубликовано 09.04.2019 05:20